Intensive Eigenschaften

Was sind intensive Eigenschaften?

Der Intensive Eigenschaften Es handelt sich um eine Reihe von Substanzen, die nicht von der Größe oder Menge der betrachteten Substanz abhängen. Sie beziehen sich auf die Größe oder Menge der betrachteten Substanz.

Variablen wie Länge, Volumen und Masse sind Beispiele für grundlegende Mengen, die typisch für umfangreiche Eigenschaften sind. Die meisten anderen Variablen werden abgeleitete Beträge und werden als mathematische Kombination der grundlegenden Beträge ausgedrückt.

Ein Beispiel für eine abgeleitete Menge ist die Dichte: die Masse der Substanz pro Volumeneinheit. Die Dichte ist ein Beispiel für intensives Eigentum, daher kann gesagt werden, dass intensive Immobilien im Allgemeinen abgeleitete Beträge sind.

Die charakteristischen intensiven Eigenschaften sind solche, die die Identifizierung eines Substanz durch einen bestimmten Wert von ihnen ermöglichen, beispielsweise der Siedepunkt und die spezifische Wärme der Substanz.

Es gibt allgemeine intensive Eigenschaften, die vielen Substanzen gemeinsam sein können, beispielsweise Farbe. Viele Substanzen können die gleiche Farbe haben, sodass sie nicht dazu dient, sie zu identifizieren. Obwohl es Teil einer Reihe von Eigenschaften einer Substanz oder einem Material sein kann.

Merkmale intensiver Eigenschaften

Intensive Eigenschaften sind solche, die nicht von der Masse oder Größe eines Substanz oder eines Materials abhängen. Jeder der Teile des Systems hat für jede der intensiven Eigenschaften den gleichen Wert. Darüber hinaus aus den angegebenen Gründen intensive Eigenschaften.

Wenn eine umfangreiche Immobilie einer Substanz aufgeteilt ist, z. B. die Masse zwischen einer anderen umfangreichen Eigenschaft, wie z. B. Volumen, wird eine intensive Eigenschaft bezeichnet.

Geschwindigkeit (x/t) ist eine intensive Eigenschaft der Materie, die sich aus der Aufteilung einer umfangreichen Eigenschaft von Materie wie dem zurückgezogenen Raum (x) zwischen einem anderen umfangreichen Eigentum von Materie wie der Zeit (t) ergibt.

Im Gegenteil, wenn eine intensive Eigenschaft einer Körperschaft multipliziert wird, ebenso wie die Geschwindigkeit nach Körpermasse (umfangreich.

Die Liste der intensiven Substanzeigenschaften ist umfangreich, einschließlich: Temperatur, Druck, spezifisches Volumen, Geschwindigkeit, Siedepunkt, Schmelzpunkt, Viskosität, Härte, Konzentration, Löslichkeit, Geruch, Farbe, Geschmack, Leitbarkeit, Elastizität, Oberflächenspannung, spezifische Wärme, spezifische Wärme, usw.

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Beispiele für intensive Eigenschaften

Temperatur

Es ist eine Größe, die den Wärme- oder Wärmespiegel misst, den ein Körper hat. Jede Substanz wird durch ein Aggregat dynamischer Moleküle oder Atome gebildet, dh sie bewegen sich und vibrieren ständig.

Auf diese Weise produzieren sie eine gewisse Energie: Kalorienergie. Die Summe der Kalorienergien Eine Substanz wird als thermische Energie bezeichnet.

Die Temperatur ist eine durchschnittliche Messung der Wärmeenergie. Die Temperatur kann basierend auf der Eigenschaft der Körpers gemessen werden. Die am häufigsten verwendeten Temperaturskalen sind: Celsius, Farenheit und Kelvin.

Die Celsius -Skala ist in 100 Grad unterteilt, das Intervall, das durch den Einfrierpunkt des Wassers (0 ºC) und seinen Siedepunkt (100 ºC) enthalten ist.

Die Farenheit -Skala nimmt die als 32 ºF bzw. 212 ºF genannten Punkte auf. Und die Kelvin -Skala beginnt mit der Einrichtung der Temperatur von -273,15 ºC als absolute Null (0 K).

Bestimmtes Volumen

Es ist auf das spezifische Volumen definiert, als das Volumen, das durch eine Masseneinheit besetzt ist. Es ist eine umgekehrte Größe zur Dichte; Zum Beispiel beträgt das spezifische Wasservolumen bei 20 ºC 0,001002 m³/kg.

Dichte

Es bezieht sich darauf, wie sehr ein bestimmtes Volumen bestimmter Substanzen wiegt. das heißt, der Quotient m/v. Die Dichte eines Körpers wird normalerweise in g/cm ausgedrückt³.

Das Folgende sind Beispiele für die Dichten einiger Moleküle oder Substanzen: -ire (1,29 x 10)^-3 g/cm³)

-2,7 g/cm³)

-Benzol (0,879 g/cm³)

-8,92 g/cm³)

-Wasser (1 g/cm³)

-Gold (19,3 g/cm³)

-Quecksilber (13,6 g/cm³).

Beachten Sie, dass Gold am schwersten ist, während die Luft die leichtesten. Dies bedeutet, dass ein Goldwürfel viel schwer ist als eine hypothetisch, die nur durch Luft gebildet wird.

Spezifische Wärme

Es ist definiert als die Wärmemenge, die erforderlich ist, um die Temperatur einer Masseneinheit in 1 ºC zu erhöhen.

Die spezifische Wärme wird erhalten, indem die folgende Formel angewendet wird: c = q/m.Δt. Wobei c spezifische Wärme ist, q die Wärmemenge, m die Masse des Körpers und ΔT die Variation der Temperatur. Je größer die spezifische Wärme eines Materials, desto mehr Energie muss es geliefert werden, um es zu erwärmen.

Als Beispiel für spezifische Wärmewerte werden Folgendes in j/kg ausgedrückt.ºC und

Limette/g.ºC jeweils:

-900 und 0,215

-CU 387 und 0,092

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-Fe 448 und 0,107

-H₂Oder 4.184 und 1,00

Wie aus den exponierten spezifischen Wärmewerten abgeleitet werden kann, hat Wasser einen der höchsten spezifischen Wärmewerte bekannt. Dies wird durch die Wasserstoffbrücken erklärt, die zwischen den Wassermolekülen gebildet werden, die einen hohen Energiegehalt aufweisen.

Die hohe Wasserwärme ist bei der Regulierung der Umgebungstemperatur auf der Erde von entscheidender Bedeutung. Ohne diese Eigenschaft hätten Sommer und Winter extremere Temperaturen. Dies ist auch wichtig für die Regulierung der Körpertemperatur.

Löslichkeit

Löslichkeit ist eine intensive Eigenschaft, die die maximale Menge eines gelösten Stoffes anzeigt, der in ein Lösungsmittel eingebaut werden kann.

Eine Substanz kann gelöst werden, ohne mit dem Lösungsmittel zu reagieren. Die intermolekulare oder interionische Anziehung zwischen den Partikeln des reinen gelösten Stoffes muss überwunden werden, so dass der gelöste gelöste gelöst wird. Dieser Prozess erfordert Energie (endotherm).

Darüber hinaus ist die Energieversorgung erforderlich, um die Lösungsmittelmoleküle zu trennen und somit die gelösten Moleküle zu integrieren. Energie folgt jedoch, wenn die gelösten Moleküle mit dem Lösungsmittel interagieren und den globalen Prozess exotherm machen.

Diese Tatsache erhöht die Störung der Lösungsmittelmoleküle, wodurch der Auflösungsprozess von gelösten Molekülen exotherm ist.

Die folgenden Beispiele für die Löslichkeit einiger Verbindungen in Wasser bei 20 ° C, die in Gramm des gelösten Stoffes/100 Gramm Wasser ausgedrückt werden:

-NaCl, 36.0

-KCL, 34,0

-Älterer Bruder₃, 88

-KCL, 7.4

-Agno₃ 222.0

-C₁₂H₂₂ENTWEDER_elf (Saccharose) 203.9

Allgemeine Merkmale

Umsatz erhöhen im Allgemeinen ihre Wasserlöslichkeit im Wasser, wenn die Temperatur zunimmt. NaCl erhöht jedoch kaum seine Löslichkeit angesichts eines Temperaturanstiegs. Andererseits die NA₂SW₄, Erhöht seine Löslichkeit im Wasser, bis es 30 ºC erreicht; Aus dieser Temperatur nimmt seine Löslichkeit ab.

Zusätzlich zur Löslichkeit eines festen gelösten Stoffes im Wasser können zahlreiche Situationen für die Löslichkeit gegeben werden; Zum Beispiel: Löslichkeit eines Gases in einer Flüssigkeit, einer Flüssigkeit in einer Flüssigkeit, eines Gases in einem Gas usw.

Brechungsindex

Es ist eine intensive Eigenschaft im Zusammenhang mit der Richtungsänderung (Brechung), die beim Übergeben einen Lichtstrahl erfährt, beispielsweise von der Luft zu Wasser. Die Richtungsänderung des Lichtstrahls ist auf die Tatsache zurückzuführen, dass die Lichtgeschwindigkeit in der Luft größer ist als im Wasser.

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Der Brechungsindex wird mit der Anwendung der Formel erhalten:

η = c/ν

η repräsentiert den Brechungsindex, C repräsentiert die Lichtgeschwindigkeit im Vakuum und ν ist die Lichtgeschwindigkeit in dem Medium, dessen Brechungsindex bestimmt.

Der Luftbrechungsindex beträgt 1.0002926 und Wasser 1.330. Diese Werte zeigen, dass die Lichtgeschwindigkeit in der Luft größer ist als im Wasser.

Siedepunkt

Es ist die Temperatur, bei der ein Substanz den Zustand verändert und sich vom flüssigen Zustand in den gasförmigen Zustand bewegt. Im Falle von Wasser liegt der Siedepunkt bei etwa 100 ° C.

Schmelzpunkt

Es ist die kritische Temperatur, bei der ein Substanz vom Feststoffzustand in den flüssigen Zustand übergeht. Wenn der Schmelzpunkt als gleich dem Gefrierpunkt angenommen wird, ist es die Temperatur, bei der die Änderung von der Flüssigkeit zum Feststoff beginnt. Bei Wasser liegt der Schmelzpunkt nahe bei 0 ºC.

Farbe, Geruch und Geschmack

Sie sind intensive Eigenschaften im Zusammenhang mit Stimulation, die eine Substanz in den Sinnen von Sicht, Geruch oder Geschmack erzeugen.

Die Farbe eines Baumblattes ist (idealerweise) der Farbe aller Blätter dieses Baumes gleich. Auch der Geruch einer Parfümprobe entspricht dem Geruch der gesamten Flasche.

Wenn ein orangefarbener Gipfel saugt, wird der gleiche Geschmack erlebt, wie es die komplette Orange isst.

Konzentration

Es ist der Quotient zwischen der Masse eines gelösten Stoffes einer Lösung und dem Volumen der Lösung.

C = m/v

C = Konzentration.

M = Masse des gelösten Stoffes

V = Lösungsvolumen

Die Konzentration wird normalerweise in vielerlei Hinsicht exprimiert, zum Beispiel: G/L, Mg/ml, % m/v, % m/m, mol/l, mol/kg Wasser, meq/l usw.

Andere intensive Eigenschaften

Einige zusätzliche Beispiele sind: Viskosität, Oberflächenspannung, Viskosität, Druck und Härte.

Themen von Interesse

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Quantitative Eigenschaften.

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Eigenschaften der Materie.

Verweise

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